Kupfercoulometer

Das Kupfercoulometer besteht aus zwei identischen Kupferelektroden, die in eine leicht saure, pH-gepufferte Kupfer(II)-sulfat-Lösung eingetaucht sind ( Kupfer - Kupfer ( II)-sulfat-Elektrode ). ^{[ 1 ] [ 2 ]} Beim Anlegen eines Stroms an das Element kommt es zur anodischen Auflösung des Metalls an der Anode und gleichzeitig zur Abscheidung von Kupferionen an der Kathode . Diese Reaktionen verlaufen über einen weiten Stromdichtebereich mit 100%iger Effizienz.

Die durch die Zelle geflossene elektrische Ladungsmenge (elektrische Stromstärke) lässt sich leicht bestimmen, indem man die Massenänderung einer der Elektroden misst und Folgendes berechnet:

${\displaystyle Q={\frac {z_{Cu}\Delta mF}{M_{Cu}}}}$,

Wo:

• ${\displaystyle Q}$ist die elektrische Ladungsmenge (Coulomb).
• ${\displaystyle \Delta m}$ist die transportierte Masse (g)
• ${\displaystyle z_{Cu}}$ist die Ladung der Kupferionen, gleich +2
• ${\displaystyle F}$ist die Faraday-Konstante (96485,3383 Coulomb pro Mol)
• ${\displaystyle M_{Cu}}$ist die Atommasse von Kupfer und beträgt 63,546 Gramm pro Mol.

Obwohl diese Apparatur aus theoretischer und historischer Sicht interessant ist, ermöglicht die heutige elektronische Messung von Zeit und elektrischem Strom durch deren Multiplikation die Bestimmung der durchgeflossenen Coulomb- Menge wesentlich einfacher, präziser und in kürzerer Zeit als das Wiegen der Elektroden.

• Quecksilbercoulometer
• Coulometrie