In der Chemie ist ein Halogenid (selten Halogenid [ 1 ] ) eine binäre chemische Verbindung , die aus einem Halogenatom und einem Element oder Radikal besteht , das weniger elektronegativ (oder elektropositiver) als das Halogen ist. So entstehen Fluoride , Chloride , Bromide , Iodide , Astatide oder theoretisch Tennesside . Die Alkalimetalle reagieren unter geeigneten Bedingungen direkt mit Halogenen zu Halogeniden der allgemeinen Formel MX (X = F, Cl, Br oder I). Viele Salze sind Halogenide; die Silbe „hal-“ in Halogenid und Halit spiegelt diesen Zusammenhang wider . [ 2 ]
Ein Halogenidion ist ein negativ geladenes Halogenatom. Die häufigsten Halogenid- Anionen sind Fluorid ( F⁻ ) , Chlorid ( Cl⁻ ) , Bromid ( Br⁻ ) und Iodid ( I⁻ ) . Solche Ionen kommen in vielen ionischen Halogenidsalzen vor. Halogenidmineralien enthalten Halogenide. Alle diese Halogenid-Anionen sind farblos. Halogenide bilden auch kovalente Bindungen; Beispiele hierfür sind das farblose TiF₄ , das farblose TiCl₄ , das orangefarbene TiBr₄ und das braune TiI₄ . Die schwereren Halogenide TiCl₄ , TiBr₄ und TiI₄ lassen sich aufgrund ihrer molekularen Struktur leicht destillieren. Eine Ausnahme bildet TiF₄ mit einem Schmelzpunkt von 284 °C , da es eine polymere Struktur aufweist. Fluoride unterscheiden sich häufig von den schwereren Halogeniden. [ 3 ]
Reaktionen
Redox
Halogenide lassen sich unter üblichen Laborbedingungen nicht reduzieren , jedoch alle zu den entsprechenden Halogenen, die zweiatomig sind, oxidieren . Insbesondere bei Iodid und in geringerem Maße bei den leichteren Halogeniden können Zwischenprodukte beobachtet und isoliert werden. Triiodid ist am besten charakterisiert . Zahlreiche verwandte Verbindungen sind bekannt, darunter eine Vielzahl von Polyiodiden .
Protonierung
Halogenide sind konjugierte Basen von Halogenwasserstoffen , die alle gasförmig sind. Bei der Protonierung in wässriger Lösung entstehen Halogenwasserstoffsäuren .
Reaktion mit Silberionen
Halogenidsalze wie KCl , KBr und KI sind in Wasser sehr gut löslich und bilden farblose Lösungen. Diese Lösungen reagieren bereitwillig mit einer Silbernitratlösung ( AgNO₃ ) . Dabei bilden diese drei Halogenide feste Niederschläge : [ 4 ]
Ähnliche, aber langsamere Reaktionen finden mit Alkylhalogeniden anstelle von Alkalimetallhalogeniden statt, wie im Beilstein-Test beschrieben .
Verwendung
Metallhalogenidlampen werden in Hochdruckentladungslampen, sogenannten Metallhalogenidlampen , verwendet , wie sie beispielsweise in modernen Straßenlaternen zum Einsatz kommen . Sie sind energieeffizienter als Quecksilberdampflampen und bieten eine deutlich bessere Farbwiedergabe als orangefarbene Natriumdampf-Hochdrucklampen . Metallhalogenidlampen werden außerdem häufig in Gewächshäusern oder in regenreichen Gebieten eingesetzt, um das natürliche Sonnenlicht zu ergänzen .
Silberhalogenide werden in fotografischen Filmen und Papieren verwendet . Bei der Filmentwicklung werden die dem Licht ausgesetzten Silberhalogenide zu metallischem Silber reduziert, wodurch ein Bild entsteht.
Halogenide werden auch in Lötflussmitteln verwendet , üblicherweise als Cl- oder Br-Äquivalent (z. B. ZnCl₂ ). [ 5 ]
In der synthetischen organischen Chemie werden häufig Halogene in Organohalogenidverbindungen eingebaut .
Siehe auch
Referenzen
- ^ „Definition von HALOGENID“ . www.merriam-webster.com . Abgerufen am 7. Januar 2022 .
- ^ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (2. Aufl.). Butterworth-Heinemann. S. 82. doi : 10.1016/C2009-0-30414-6 . ISBN 978-0-08-037941-8Die
- ^ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (2. Aufl.). Butterworth-Heinemann. S. 694. doi : 10.1016/C2009-0-30414-6 . ISBN 978-0-08-037941-8Die
- ^ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (2. Aufl.). Butterworth-Heinemann. S. 1184. doi : 10.1016/C2009-0-30414-6 . ISBN 978-0-08-037941-8Die
- ^ „Halogenfreie Lötpaste“ (PDF) . Archiviert vom Original (PDF) am 17.03.2012 . Abgerufen am 21.03.2011 .
