Tellurit ist eine chemische Verbindung bzw. ein Salz, das Tellurit- und Telluratanionen [TeO₃]²⁻ und [TeO₄]²⁻ enthält . Es handelt sich um gemischte Anionenverbindungen , d . h . die Verbindungen bestehen aus Kationen, die ein oder mehrere Anionen enthalten. Einige weisen sogar ein drittes Anion auf. In der Umwelt ist Tellurit [TeO₃ ] ²⁻ das häufigere Anion, da die geringe Löslichkeit von Tellurat [TeO₄ ] ²⁻ dessen Konzentration in biosphärischen Gewässern begrenzt. Eine andere Bezeichnung für die Anionen ist Telluroxyanionen , die relativ stabil sind. [ 1 ]

Benennung

Eine Tellurit-Tellurat-Verbindung kann auch als Tellurat-Tellurit bezeichnet werden. Verbindungen, die Anionen enthalten, folgen den grundlegenden Nomenklaturregeln: Zuerst wird das Kation, dann das Anion genannt. [ 2 ] Gemäß den aktuellen IUPAC-Nomenklaturkonventionen werden Verbindungen, die das früher als Tellurit-Ion bekannte Ionen [TeO 3 ] 2- enthalten , als Tellurat(IV)-Verbindungen bezeichnet, während andere Tellurate als Tellurat(VI)-Verbindungen gelten. Zusätzlich verwirrend ist die Existenz weiterer Tellurat-Oxyanionen, darunter Pentoxotellurat, [TeO 5 ] 4- , und Ditellurat, [Te 2 O 10 ] 8- . Darüber hinaus tragen einige Verbindungen, die gar keine Tellur-Oxyanionen enthalten, dennoch den Begriff „Tellurat“ in ihrem Namen, wie beispielsweise Octafluoridotellurat, [TeF 8 ] 2- . [ 3 ]

Produktion

Eine Möglichkeit zur Herstellung von Tellurit-Tellurat-Verbindungen besteht im gemeinsamen Erhitzen von Oxiden. [ 4 ] Tellurit-Tellurat-Verbindungen kommen auch natürlich als Mineralien wie Carlfriesit Ca[Te 4+ 2 Te 6+ O 8 ] vor. [ 5 ]

Eigenschaften

Telluritverbindungen können unter bestimmten Bedingungen kristallisieren. Monokline und orthorhombische Kristallstrukturen dominieren bei Telluritverbindungen. [ 5 ] Die meisten Verbindungen sind im Bereich vom nahen Ultraviolett bis zum nahen Infrarot transparent. Te-O-Bindungen verursachen Absorptionslinien im Infrarotbereich. Natriumtellurit zeigt

Verwandt damit sind die Selenate Selenite und Sulfate Sulfite, die durch Variation des Chalkogens entstehen.

Liste

Name Formel Verhältnis

TeO 3 :TeO 4

mwSystem WeltraumgruppeElementarzelle Å Volumen Dichte optisch Referenzen
NH 4 Te 2 O 5 (OH) 1:1 370,24 orthorhombisch Pnmaa=7,340 b=5,546 c=13,164 Z=4 535,9 4,50 [ 6 ]
K 2 Te 4 O 121:3 780,59 monoklin C 2/ ma = 12,360 b = 7,248 c = 11,967 β = 105,68 Z = 4 1032,2 5.03 [ 4 ] [ 1 ]
K 4 [Te 5 6+ Te 3 4+ ]O 233:5 1545.18 orthorhombisch Pna 2 1a = 19,793, b = 14,664, c = 7,292, Z = 4 [ 7 ]
Carlfriesit Ca[Te 4+ 2 Te 6+ O 8 ] 2:1 550,87 monoklin C2/c a=12,576 b=5,662 c=9,884 β =115,56 6.3 [ 5 ]
K 4 V 6 [Te 2 4+ Te 6+ ]O 242:1 1228,83 trigonal R 3 c a = 9,7075, c = 42,701, Z = 6 3484,9 [ 8 ]
Co 2+ 6 (Te 6+ O 6 )(Te 4+ O 3 ) 2 Cl 22:1 999,30 tetragonal P 4 2 / mbca = 8,59 c = 5,91 [ 5 ]
Rb 4 [Te 5 6+ Te 3 4+ ]O 233:5 1730,66 orthorhombisch Pna 2 1a = 19,573, b = 14,448, c = 7,273, Z = 4 [ 7 ]
Rb 4 V 6 [Te 2 4+ Te 6+ ]O 242:1 1414,31 trigonal R 3 c a = 9,8399, c = 43,012, Z = 6 3606.6 [ 8 ]
Sr[Te 4+ 2 Te 6+ O 8 ] 2:1 598,42 tetragonal P 4 2 / ma=6,8321 c=6,7605 [ 5 ]
SrCuTe 2 O 71:1 518,36 orthorhombisch Pbcma = 7,1464, b = 15,061, c = 5,4380, Z = 4 585,3 [ 9 ]
NaYTe 2 O 71:1 479,10 monoklin P 2 1 /n a = 6,7527 b = 7,5077 c = 11,8867 β = 99,935 Z = 4 593,59 5.361 [ 10 ]
RbTe 1,25 Mo 0,75 O 6a=10,469 [ 11 ]
( Ag ,Na) ₂Te₄O₁₅ x =0,42:2 monoklin P 2 1 / ca = 6,333, b = 24,681, c = 7,308, β = 110,84° Z = 4 [ 4 ]
Ag 2 [Te 4+ Te 6+ O 6 ] 1:1 566,93 monoklin P21/m a=5,4562 b=7,4009 c=6,9122 β =101,237 [ 5 ]
Ag 2 [Te 4+ 2 Te 6+ 2 O 11 ] 2:2 902.13 triklin P 1a =7,287 b =7,388 c =9,686 α =95,67 β =94,10 γ =119,40 [ 5 ]
Cd 2 Te 4+ Te 6+ O 71:1 592.02 monoklin P 2 1 / ca=9,3039 b=7,3196 c=13,2479 β =122,914 [ 5 ]
Cs 2 Te 4+ Te 3 6+ O 121:3 968,20 rhomboedrisch R 3 ma=7,2921 c=18,332 [ 12 ]
CsTe₂O₆₋ₓ​​​​1:1 484,10 Kubik [ 12 ]
CsTe₂O₆₋ₓ​​​​1:1 484,10 orthorhombisch [ 12 ]
BaTe₂O₆​​​1:1 488,52 orthorhombisch Cmcma=5,569 b=12.796 c=7,320 Z=4 6.19 [ 5 ] [ 2 ]
BaMgTe 2 O 71:1 528,83 orthorhombisch Ama 2 a = 5,558, b = 15,215, c = 7,307 Z = 4 617,9 SHG 5 × KDP [ 13 ]
CsTe 1·13 Mo 0·864 O 6a=10,643 [ 11 ]
BaCoTeO 3 TeO 41:1 563,46 orthorhombisch Ama 2 [ 14 ]
BaCuTeO 3 TeO 41:1 568,07 orthorhombisch Ama 2 a = 5,4869, b = 15,412, c = 7,2066, Z = 4. 609,42 [ 3 ]
BaZnTe 2 O 7569,91 orthorhombisch Ama 2 a = 5,5498, b = 15,316, c = 7,3098, Z = 4 621,34 SHG 5 × KDP [ 13 ]
CeV 3 Te 3 O 15 (OH) 3 ·2H 2 O 995,74 sechseckig P6 3 /mmc a=12,166 c=12,537 Z=4 1606.9 4.116 dunkelrot [ 15 ]
PrV 3 Te 3 O 15 (OH) 3 ·2H 2 O 996,53 sechseckig P6 3 /mmc a=12,1147 c=12,4949 Z=4 1588.1 4.168 dunkelrot [ 15 ]
NdV 3 Te 3 O 15 (OH) 3 ·H 2 O 983,86 sechseckig P6 3 /mmc a=12,1075 c=12,4572 Z=4 1581,5 4.132 dunkelrot [ 15 ]
SmV 3 Te 3 O 15 (OH) 3 ·H 2 O 989,97 sechseckig P6 3 /mmc a=12,1068 c=12,4509 Z=4 1580,5 4.160 dunkelrot [ 15 ]
EuV 3 Te 3 O 15 (OH) 3 ·H 2 O 991,58 sechseckig P6 3 /mmc a=12,0731 c=12,3674 Z=4 1561.2 4.219 dunkelrot [ 15 ]
GdV 3 Te 3 O 15 (OH) 3 ·H 2 O 996,87 sechseckig P6 3 /mmc a=12,0745 c=12,3701 Z=4 1561,9 4.239 dunkelrot [ 15 ]
RbTe 1·5 W 0·5 O 6a=10,462 [ 11 ]
CsTe 1,625 W 0,375 O 6a=10,543 [ 11 ]
α -Hg 2 Te 2 O 71:1 768,38 monoklin C2/c a = 12,910 b = 7,407 c = 13,256 β = 112,044 Z = 8 [ 16 ]
β -Hg 2 Te 2 O 71:1 768,38 orthorhombisch Aea 2 a=7,441, b=23,713, c=13,522, Z=16 [ 16 ]
PbCuTe 2 O 71:1 637,94 orthorhombisch Pbcma = 7,2033, b = 15,047, c = 5,4691, Z = 4 592,78 [ 9 ]
Bi[(Bi 3+ Te 4+ )Te 6+ O 8 ] 801.16 [ 5 ]
(Ca,Pb) 3 CaCu 6 [Te 4+ 3 Te 6+ O 12 ] 2 (Te 4+ O 3 ) 2 (SO 4 ) 23111,30 trigonal P3 2 1 a=9,1219(17), c=11,9320(9) 4,65 Viridiangrün [ 17 ]

Referenzen

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