Thermodynamic entropy

In der Thermodynamik ist Dissipation das Ergebnis eines irreversiblen Prozesses , der ein thermodynamisches System beeinflusst .

In der klassischen Thermodynamik ist Entropie ( vom griechischen τρoπή (tropḗ), „ Umwandlung “ ) eine Eigenschaft eines thermodynamischen Systems , die die Richtung oder das Ergebnis spontaner Veränderungen im System

Die Entropieproduktion (oder -erzeugung) ist die Menge an Entropie, die während eines Wärmeprozesses erzeugt wird, um die Effizienz des Prozesses zu bewerten.

Eine entropische Explosion ist eine Explosion, bei der die Reaktanten eine große Volumenänderung erfahren, ohne dabei große Wärmemengen freizusetzen .

Eine thermodynamische freie Entropie ist ein entropisches thermodynamisches Potential, analog zur freien Energie .

In der klassischen statistischen Mechanik beschreibt das 1872 von Ludwig Boltzmann eingeführte H -Theorem die Tendenz der Größe H (siehe unten), in einem nahezu idealen Gas von Molekülen abzunehmen .

In der statistischen Mechanik bezeichnet die Konfigurationsentropie den Anteil der Systementropie , der mit diskreten, repräsentativen Positionen seiner Bestandteile zusammenhängt.

Die Quantenkonzentration n Q ist die Teilchenkonzentration (d. h. die Anzahl der Teilchen pro Volumeneinheit) eines Systems, bei dem der Abstand zwischen den Teilchen gleich der thermischen de Broglie-Wellenlänge ist .