Bleichen

Bleichmittel ist die allgemeine Bezeichnung für chemische Produkte, die industriell oder im Haushalt verwendet werden , um Textilien oder Fasern zu entfärben (d. h. aufzuhellen) (ein Prozess, der als Bleichen bezeichnet wird) oder um sie nach der Reinigung zu desinfizieren . Häufig ist damit speziell eine verdünnte Natriumhypochloritlösung gemeint , die auch als „flüssiges Bleichmittel“ bezeichnet wird.

Viele Bleichmittel besitzen ein breites bakterizides Wirkungsspektrum und eignen sich daher zur Desinfektion und Sterilisation. Flüssiges Bleichmittel gehört zu den wenigen Verbindungen, die DNA vollständig zerstören können , und wird daher häufig zur Desinfektion von Laborgeräten eingesetzt. Es wird zur Desinfektion von Schwimmbädern verwendet , um Bakterien, Viren und Algen zu bekämpfen, und findet überall dort Anwendung, wo sterile Bedingungen erforderlich sind. Auch in vielen industriellen Prozessen, insbesondere beim Bleichen von Zellstoff , kommt es zum Einsatz . Darüber hinaus werden Bleichmittel in geringerem Umfang genutzt, beispielsweise zur Schimmelbekämpfung , Unkrautbekämpfung und zur Verlängerung der Haltbarkeit von Schnittblumen . ^{[ 1 ]}

Bleichmittel wirken, indem sie mit vielen farbigen organischen Verbindungen, wie z. B. natürlichen Pigmenten, reagieren und diese in farblose Verbindungen umwandeln. Während die meisten Bleichmittel Oxidationsmittel sind (Chemikalien, die anderen Molekülen Elektronen entziehen können), gibt es auch Reduktionsmittel (die Elektronen abgeben).

Chlor , ein starkes Oxidationsmittel, ist der Wirkstoff in vielen Haushaltsbleichmitteln. Da reines Chlor ein giftiges, ätzendes Gas ist, enthalten diese Produkte üblicherweise Hypochlorit , das Chlor freisetzt. „Bleichpulver“ bezeichnet in der Regel ein Präparat mit Calciumhypochlorit .

Oxidierende Bleichmittel, die kein Chlor enthalten, basieren üblicherweise auf Peroxiden wie Wasserstoffperoxid , Natriumpercarbonat und Natriumperborat . Diese Bleichmittel werden als „chlorfreie Bleiche“, „ Sauerstoffbleiche “ oder „farbschonende Bleiche“ bezeichnet. ^{[ 2 ]}

Reduzierende Bleichmittel haben Nischenanwendungen, wie beispielsweise Schwefeldioxid , das zum Bleichen ^von Wolle verwendet wird, entweder als Gas oder aus Lösungen von Natriumdithionit [ ^{3 ]} und Natriumborhydrid .

Bleichmittel reagieren im Allgemeinen mit vielen anderen organischen Substanzen neben den beabsichtigten Farbpigmenten. Daher können sie natürliche Materialien wie Fasern, Stoffe und Leder sowie gezielt aufgebrachte Farbstoffe, wie beispielsweise das Indigo von Denim , schwächen oder beschädigen . Aus demselben Grund kann die Einnahme der Produkte, das Einatmen der Dämpfe oder der Kontakt mit Haut oder Augen zu gesundheitlichen Schäden führen.

Die früheste Form des Bleichens bestand darin, Stoffe und Textilien auf einem Bleichfeld auszubreiten, wo sie durch die Einwirkung von Sonne und Wasser gebleicht wurden . ^{[ 4 ] [ 5 ]} Im 17. Jahrhundert gab es in Westeuropa eine bedeutende Textilbleichindustrie, die abwechselnd alkalische Bäder (meist Natronlauge ) und Säurebäder (wie Milchsäure aus Sauermilch und später verdünnte Schwefelsäure ) verwendete. Der gesamte Prozess dauerte bis zu sechs Monate. ^{[ 4 ]}

Chlorbasierte Bleichmittel, die diesen Prozess von Monaten auf Stunden verkürzten, wurden im späten 18. Jahrhundert in Europa erfunden. Der deutsch-schwedische Chemiker Carl Wilhelm Scheele entdeckte Chlor im Jahr 1774 ^{[ 4 ]} , und 1785 erkannte der savoyische Wissenschaftler Claude Berthollet dessen Eignung zum Bleichen von Textilien. ^{[ 4 ]} Berthollet entdeckte auch Natriumhypochlorit , das als erstes kommerzielles Bleichmittel unter dem Namen Eau de Javel („Javelwasser“) nach dem Pariser Stadtteil Javel , wo es hergestellt wurde, auf den Markt kam.

Der schottische Chemiker und Industrielle Charles Tennant schlug 1798 eine Calciumhypochloritlösung als Alternative zu Javel-Wasser vor und patentierte 1799 Bleichpulver (festes Calciumhypochlorit ). ^{[ 4 ] [ 6 ]} Um 1820 entdeckte der französische Chemiker Antoine Germain Labarraque die desinfizierende und desodorierende Wirkung von Hypochloriten und trug maßgeblich zu deren Verbreitung für diesen Zweck bei. ^{[ 7 ]} Seine Arbeit verbesserte die medizinische Praxis, die öffentliche Gesundheit und die hygienischen Bedingungen in Krankenhäusern, Schlachthöfen und allen Betrieben, die mit tierischen Produkten arbeiten, erheblich. ^{[ 8 ]}

Louis Jacques Thénard stellte 1818 erstmals Wasserstoffperoxid durch die Reaktion von Bariumperoxid mit Salpetersäure her . ^{[ 9 ]} Wasserstoffperoxid wurde erstmals 1882 zum Bleichen verwendet, erlangte aber erst nach 1930 kommerzielle Bedeutung. ^{[ 10 ]} Natriumperborat wird in Europa seit dem frühen 20. Jahrhundert als Wäschebleichmittel eingesetzt und wurde in den 1980er Jahren in Nordamerika populär. ^{[ 11 ]}

Die Farben natürlicher organischer Materialien stammen typischerweise von organischen Pigmenten wie Beta-Carotin . Chemische Bleichmittel wirken auf zwei Arten:

• Oxidierende Bleichmittel wirken, indem sie die chemischen Bindungen des Chromophors spalten . Dadurch wandelt sich das Molekül in eine andere Substanz um, die entweder keinen Chromophor enthält oder einen Chromophor aufweist, der kein sichtbares Licht absorbiert . Dies ist der Wirkmechanismus von Bleichmitteln auf Chlorbasis , aber auch von solchen auf Sauerstoffanionenbasis, die durch einen initialen nukleophilen Angriff reagieren. ^{[ 12 ]}
• Ein reduzierendes Bleichmittel wirkt, indem es Doppelbindungen im Chromophor in Einfachbindungen umwandelt . Dadurch verliert das Chromophor seine Fähigkeit, sichtbares Licht zu absorbieren. Dies ist der Wirkmechanismus von Bleichmitteln auf Schwefeldioxidbasis . ^{[ 13 ]}

Sonnenlicht wirkt bleichend, indem es hochenergetische Lichtphotonen , oft im violetten oder ultravioletten Bereich, aufbricht und so die Bindungen im Chromophor auflöst, wodurch die Substanz farblos wird. Längere Einwirkung führt häufig zu einer starken Verfärbung, die die Farben meist auf Weiß und typischerweise ein sehr verblasstes Blau reduziert. ^{[ 14 ]}

Die breite Wirksamkeit der meisten Bleichmittel beruht auf ihrer allgemeinen chemischen Reaktivität gegenüber organischen Verbindungen und nicht auf der selektiven Hemmung oder Toxizität von Antibiotika . Sie denaturieren oder zerstören viele Proteine , einschließlich aller Prionen , irreversibel und sind daher äußerst vielseitige Desinfektionsmittel.

Hypochloritbleichmittel in niedriger Konzentration greifen Bakterien an, indem sie die Hitzeschockproteine ​​in deren Zellwänden stören. ^{[ 15 ]} Laut dem Bericht „Home Hygiene and Health“ von 2013 ^{[ 16 ]} erhöht die Verwendung von Bleichmitteln, ob auf Chlor- oder Peroxidbasis, die keimtötende Wirkung von Wäsche selbst bei niedrigen Temperaturen (30–40 °C) deutlich. Dadurch können Viren, Bakterien und Pilze aus verschiedenen Textilien im häuslichen Umfeld entfernt werden. ^{[ 17 ]}

Die meisten industriellen und Haushaltsbleichmittel gehören drei großen Klassen an:

• Chlorbasierte Bleichmittel , deren Wirkstoff Chlor ist , das üblicherweise durch die Zersetzung einer Chlorverbindung wie Hypochlorit oder Chloramin gewonnen wird .
• Bei Bleichmitteln auf Peroxidbasis ist der Wirkstoff Sauerstoff , der fast immer aus der Zersetzung einer Peroxidverbindung wie beispielsweise Wasserstoffperoxid gewonnen wird .
• Bleichmittel auf Schwefeldioxidbasis, deren Wirkstoff Schwefeldioxid ist , möglicherweise aus der Zersetzung eines Oxosulfur-Anions.

Chlorbasierte Bleichmittel finden sich in vielen Haushaltsbleichmitteln sowie in Spezialprodukten für Krankenhäuser, den öffentlichen Gesundheitsbereich, die Wasserchlorung und industrielle Prozesse.

Der Gehalt an chlorhaltigen Bleichmitteln wird häufig als Prozent aktiver Chlor angegeben . Ein Gramm Bleichmittel mit 100 % aktivem Chlor hat die gleiche Bleichkraft wie ein Gramm elementares Chlor .

Die gebräuchlichsten chlorbasierten Bleichmittel sind folgende:

• Natriumhypochlorit ( NaClO₄ ), üblicherweise als 3–6%ige Lösung in Wasser, wird oft als „flüssiges Bleichmittel“ oder einfach „Bleichmittel“ bezeichnet. Historisch wurde es als „ Javelwasser “ ( französisch : eau de Javel ) bekannt. Es wird in vielen Haushalten zum Bleichen von Wäsche, zur Desinfektion von Oberflächen in Küche und Bad, zur Trinkwasseraufbereitung und zur Desinfektion von Schwimmbädern verwendet .
• Bleichpulver (früher bekannt als „Chlorkalk“), üblicherweise eine Mischung aus Calciumhypochlorit ( Ca(ClO))₂), Calciumhydroxid (gelöschter Kalk, Ca(OH)₂) und Calciumchlorid ( CaCl₂) in unterschiedlichen Mengen. ^{[ 18 ]} Es wird als weißes Pulver oder in Tablettenform verkauft und findet in vielen der gleichen Anwendungen wie Natriumhypochlorit Verwendung, ist jedoch stabiler und enthält mehr verfügbares Chlor.
• Chlorgas ( Cl₂Es wird als Desinfektionsmittel in der Wasseraufbereitung eingesetzt , insbesondere zur Trinkwassergewinnung und in großen öffentlichen Schwimmbädern . Früher wurde es häufig zum Bleichen von Zellstoff verwendet , diese Verwendung ist jedoch aufgrund von Umweltbedenken deutlich zurückgegangen.
• Chlordioxid ( ClO )₂Dieses instabile Gas wird vor Ort erzeugt oder als verdünnte wässrige Lösung gelagert. Es findet breite Anwendung beim Bleichen von Zellstoff , Fetten und Ölen , Cellulose , Mehl , Textilien , Bienenwachs , Haut und in einer Reihe weiterer Industrien.

Weitere Beispiele für chlorbasierte Bleichmittel, die hauptsächlich als Desinfektionsmittel verwendet werden, sind Monochloramin , Halazon und Natriumdichlorisocyanurat . ^{[ 19 ]}

Peroxidbasierte Bleichmittel zeichnen sich durch die Peroxidgruppe aus, die aus zwei durch eine Einfachbindung (–O–O–) verbundenen Sauerstoffatomen besteht . Diese Bindung lässt sich leicht spalten, wodurch hochreaktive Sauerstoffspezies entstehen, die die Wirkstoffe dieser Bleichmittelart darstellen.

Die wichtigsten Produkte dieser Klasse sind folgende:

• Wasserstoffperoxid ( H₂)₂O₂Es wird beispielsweise zum Bleichen von Zellstoff, Haaren und Zähnen oder zur Herstellung anderer Bleichmittel wie Perborate, Percarbonate, Persäuren usw. verwendet.
• Natriumpercarbonat ( Na₂H₃CO₆), ein Addukt aus Wasserstoffperoxid und Natriumcarbonat („Soda“ oder „Waschsoda“), Na₂CO₃In Wasser gelöst ergibt es eine Lösung der beiden Produkte, die die entfettende Wirkung des Carbonats mit der bleichenden Wirkung des Peroxids verbindet.
• Natriumperborat ( Na₂H₄B₂O₈In Wasser gelöst bildet es etwas Wasserstoffperoxid, aber auch das Perborat-Anion ( B(OOH)(OH)⁻ ₃) die eine nukleophile Oxidation durchführen können. ^{[ 20 ]}
• Peressigsäure (Peroxoessigsäure) ( H₃CC(O)OOH ). Wird in situ durch einige Waschmittel erzeugt und wird auch zur industriellen und landwirtschaftlichen Desinfektion sowie zur Wasseraufbereitung vermarktet. ^{[ 21 ]}
• Benzoylperoxid ( (C₆H₅GURREN)₂Es wird in topischen Medikamenten gegen Akne ^{[ 19 ]} und zum Bleichen von Mehl verwendet . ^{[ 22 ]}
• Ozon ( O)₃Obwohl es sich eigentlich nicht um ein Peroxid handelt, ist sein Wirkungsmechanismus ähnlich. Es wird bei der Herstellung von Papierprodukten, insbesondere von Zeitungspapier und weißem Kraftpapier , verwendet . ^{[ 23 ]}
• Kaliumpersulfat ( K₂S₂O₈ ₎ und andere Persulfatsalze . Es ist neben Ammonium- und Natriumpersulfat _{ein häufiger} Bestandteil von Haaraufhellungsprodukten. ^{[ 24 ]}
• Permanganatsalze wie Kaliumpermanganat (KMnO ₄ ).

In der Lebensmittelindustrie werden andere Oxidationsmittel wie Bromate als Mehlbleich- und Reifungsmittel eingesetzt .

Natriumdithionit (auch Natriumhydrosulfit genannt) ist eines der wichtigsten reduktiven Bleichmittel. Es ist ein weißes, kristallines Pulver mit schwachem Schwefelgeruch . Es wird durch die Reaktion von Natriumbisulfit mit Zink gewonnen .

2 NaHSO₃ _{+ Zn} → Na₂S₂O₄ _{+ Zn} ( OH ) _₂

Es wird in bestimmten industriellen Färbeverfahren zur Entfernung von überschüssigem Farbstoff, Restoxiden und ungewollten Pigmenten sowie zum Bleichen von Holzschliff verwendet .

Die Reaktion von Natriumdithionit mit Formaldehyd ergibt Rongalit .

Na ₂ S ₂ O ₄ + 2 CH ₂ O + H ₂ O → NaHOCH ₂ SO ₃ + NaHOCH ₂ SO ₂

So wird es zum Bleichen von Zellstoff , Baumwolle , Wolle , Leder und Ton verwendet . ^{[ 25 ]}

Bei der Negativfilmentwicklung sind Silberhalogenidkörner mit Kopplern verbunden, die bei der Entwicklung metallisches Silber und ein Farbbild erzeugen. Das Silber wird in einer Lösung von Eisen(III)-EDTA gebleicht, bis es löslich ist. Anschließend wird die Lösung in Fixierlösung, einer Natrium- oder Ammoniumthiosulfatlösung, gelöst. Das Verfahren ist bei der Papierentwicklung identisch, nur dass EDTA und Thiosulfat in Bleichfixierlösung gemischt werden.

Bei der Umkehrentwicklung wird das nach der ersten Entwicklung in der Emulsion verbliebene Silber mithilfe eines chemischen Bleichmittels, meist EDTA , zu einem löslichen Silbersalz reduziert . Ein herkömmlicher Fixierer löst das reduzierte Silber anschließend auf, lässt aber das unbelichtete Silberhalogenid intakt. Dieses unbelichtete Halogenid wird dann belichtet oder chemisch behandelt, sodass eine zweite Entwicklung ein Positivbild erzeugt. Bei Farb- und Chromogenfilmen entsteht dadurch auch ein Farbstoffbild, dessen Konzentration proportional zum Silbergehalt ist.

In der Schwarzweißfotografie werden fotografische Bleichmittel auch eingesetzt, um Silber gezielt zu reduzieren und so die Silberdichte in Negativen oder Abzügen zu verringern. In solchen Fällen besteht die Bleichlösung typischerweise aus einer sauren Kaliumdichromat- Lösung .

Ein von der Europäischen Union gemäß der Verordnung (EWG) Nr. 793/93 erstellter Risikobewertungsbericht (RAR) zu Natriumhypochlorit kam zu dem Schluss, dass dieser Stoff bei allen derzeitigen, üblichen Anwendungen umweltverträglich ist. ^{[ 26 ]} Dies ist auf seine hohe Reaktivität und Instabilität zurückzuführen. Hypochlorit wird in natürlichen Gewässern praktisch sofort abgebaut und erreicht in allen Emissionsszenarien innerhalb kurzer Zeit Konzentrationen von 10⁻²² ^μg /L oder weniger. Darüber hinaus wurde festgestellt, dass flüchtige Chlorverbindungen zwar in einigen Innenraumszenarien relevant sein können, unter Freilandbedingungen jedoch eine vernachlässigbare Rolle spielen. Auch die Belastung von Böden durch Hypochlorit wird als vernachlässigbar angesehen.

Industrielle Bleichmittel können Anlass zur Sorge geben. Beispielsweise entstehen bei der Bleiche von Zellstoff mit elementarem Chlor Organochlorverbindungen und persistente organische Schadstoffe , darunter Dioxine . Laut einem Branchenverband konnte die Dioxinbildung durch den Einsatz von Chlordioxid in diesen Prozessen auf unter die Nachweisgrenze gesenkt werden. ^{[ 27 ]} Dennoch besteht weiterhin ein Risiko für die Atemwege durch Chlor und hochgiftige chlorierte Nebenprodukte.

Eine europäische Studie aus dem Jahr 2008 zeigte, dass Natriumhypochlorit und organische Chemikalien (z. B. Tenside , Duftstoffe ), die in verschiedenen Haushaltsreinigern enthalten sind, unter Bildung chlorierter flüchtiger organischer Verbindungen (VOCs) reagieren können. ^{[ 28 ]} Diese chlorierten Verbindungen werden bei der Reinigung freigesetzt; einige von ihnen sind toxisch und wahrscheinlich krebserregend für den Menschen . Die Studie ergab, dass die Konzentrationen in der Raumluft bei der Verwendung chlorhaltiger Produkte signifikant ansteigen (um das 8- bis 52-Fache für Chloroform bzw. um das 1- bis 1170-Fache für Tetrachlorkohlenstoff gegenüber den üblichen Werten im Haushalt). Der Anstieg der VOC-Konzentrationen war bei reinem Bleichmittel am geringsten und bei Produkten in Form von dickflüssigen Reinigungsmitteln und Gelen am höchsten .

Die signifikanten Anstiege der Konzentrationen verschiedener chlorierter VOCs (insbesondere Tetrachlorkohlenstoff und Chloroform) in der Innenraumluft deuten darauf hin, dass die Verwendung von Bleichmitteln eine bedeutende Quelle für die Inhalation dieser Verbindungen darstellen könnte. Obwohl die Autoren vermuteten, dass die Verwendung dieser Reinigungsmittel das Krebsrisiko deutlich erhöhen könnte ^{[ 28 , 29 ], erscheint} diese Schlussfolgerung hypothetisch.

• Der höchste angegebene Konzentrationswert für Tetrachlorkohlenstoff (der anscheinend die größte Besorgnis erregt) beträgt 459 Mikrogramm pro Kubikmeter, was 0,073 ppm (Teile pro Million) oder 73 ppb (Teile pro Milliarde) entspricht. Die von der OSHA zulässige zeitlich gewichtete Durchschnittskonzentration über acht Stunden beträgt 10 ppm ^{[ 30 ]} , also fast 140-mal höher;
• Die von der OSHA maximal zulässige Spitzenkonzentration (5-minütige Exposition über 5 Stunden) beträgt 200 ppm ^{[ 30 ]} , was doppelt so hoch ist wie der gemeldete höchste Spitzenwert (aus dem Kopfraum einer Flasche mit einer Probe von Bleichmittel plus Reinigungsmittel).

Natriumhypochloritlösung (3–6 %, handelsübliches Haushaltsbleichmittel) wird üblicherweise verdünnt, um eine sichere Anwendung bei der Desinfektion von Oberflächen und der Trinkwasseraufbereitung zu gewährleisten. ^{[ 31 ] [ 32 ]}

Eine schwache Lösung aus 2 % Haushaltsbleiche in warmem Wasser ist typisch für die Desinfektion glatter Oberflächen vor dem Brauen von Bier oder Wein.

Gemäß den Vorschriften der US-Regierung (21 CFR 178 Unterabschnitt C) dürfen Lebensmittelverarbeitungsanlagen und Oberflächen, die mit Lebensmitteln in Kontakt kommen, mit bleichmittelhaltigen Lösungen desinfiziert werden, vorausgesetzt, dass die Lösung vor dem Kontakt mit Lebensmitteln ausreichend abtropfen kann und dass die Lösungen nicht mehr als 200 Teile pro Million (ppm) verfügbares Chlor enthalten (zum Beispiel ein Esslöffel typisches Haushaltsbleichmittel mit 5,25 % Natriumhypochlorit pro Gallone Wasser).

Eine 1:47-Verdünnung von Haushaltsbleiche mit Wasser (1 Teil Bleiche auf 47 Teile Wasser: z. B. ein Teelöffel Bleiche in einer Tasse Wasser oder 21 ml pro Liter) .1/3Eine Lösung aus einer Tasse Bleichmittel in einer Gallone Wasser ist gegen viele Bakterien und einige Viren im Haushalt wirksam. ^{[ 33 ]} Selbst kommerziell hergestellte Desinfektionsmittel in „wissenschaftlicher Qualität“, wie beispielsweise Virocidin-X, enthalten üblicherweise Natriumhypochlorit als einzigen Wirkstoff , jedoch auch Tenside (um Abperleffekte zu verhindern) und Duftstoffe (um den Bleichmittelgeruch zu überdecken). ^{[ 34 ]}

Siehe Hypochlorige Säure für eine Erläuterung des Wirkmechanismus des Desinfektionsmittels.

Eine Mundspülung mit einer 0,05%igen verdünnten Haushaltsbleichlösung hat sich als wirksam bei der Behandlung von Gingivitis erwiesen . ^{[ 35 ]}

Farbschonende Bleichmittel sind Lösungen mit Wasserstoffperoxid als Wirkstoff (zur Fleckenentfernung) anstelle von Natriumhypochlorit oder Chlor. ^{[ 36 ]} Sie enthalten außerdem Chemikalien, die zur Farbauffrischung beitragen. ^{[ 37 ]} Obwohl Wasserstoffperoxid zur Sterilisation und Wasseraufbereitung eingesetzt wird, ist seine Desinfektionswirkung auf Wäsche begrenzt, da die Konzentration in Waschmitteln geringer ist als in anderen Anwendungsbereichen. ^{[ 37 ]}

Die Sicherheit von Bleichmitteln hängt von den enthaltenen Verbindungen und deren Konzentration ab. ^{[ 38 ]} Generell führt die Einnahme von Bleichmitteln zu Schädigungen der Speiseröhre und des Magens und kann tödlich sein. Bei Kontakt mit Haut oder Augen verursachen sie Reizungen, Austrocknung und möglicherweise Verätzungen. Das Einatmen von Bleichmitteldämpfen kann leichte Reizungen der oberen Atemwege hervorrufen. ^{[ 38 ]} Beim Umgang mit Bleichmitteln sollte stets persönliche Schutzausrüstung getragen werden.

Bleichmittel dürfen niemals mit Essig oder anderen Säuren gemischt werden , da dabei hochgiftiges Chlorgas entsteht , das schwere innere und äußere Verätzungen verursachen kann. ^{[ 39 ] [ 40 ] [ 41 ] [ 42 ]} Die Mischung von Bleichmittel mit Ammoniak führt ebenfalls zur Bildung von Stickstofftrichlorid , einer potenziell explosiven Substanz mit einem üblen, reizenden und stechenden Geruch. ^{[ 39 ] [ 40 ] [ 42 ]} Die Mischung von Bleichmittel mit Isopropanol oder Aceton ergibt Chloroform , ^{[ 43 ]} während die Mischung mit Wasserstoffperoxid eine exotherme und potenziell explosive chemische Reaktion zur Folge hat, bei der Sauerstoff freigesetzt wird . ^{[ 44 ]}

Das Miracle Mineral Supplement (MMS), auch bekannt als „Master Mineral Solution“, „Chlorine Dioxide Solution“ oder CDS ^{[ 45 ]} , um Beschränkungen von Online-Handelsplattformen zu umgehen, ist eine Bleichmittellösung, die seit 2006 betrügerisch als Allheilmittel beworben wird. ^{[ 46 ]} Hauptwirkstoff ist Natriumchlorit , das mit Zitronensäure zu Chlordioxid „aktiviert“ wird. Um Gesundheitsvorschriften zu umgehen, gründete der Erfinder, Jim Humble, ein ehemaliger Scientologe , die Genesis II Church of Health and Healing , die MMS als ihr Sakrament betrachtet. ^{[ 47 ] [ 48 ]}

• Calciumhypochlorit
• Wasserstoffperoxid
• Milton Sterilisationsflüssigkeit
• Zahnaufhellung
• Waschsoda

• Bodkins, Bailey. Bleach. Philadelphia: Virginia Printing Press, 1995.
• Trotman, E. R. Textile Scouring and Bleaching. London: Charles Griffin & Co., 1968. ISBN 0-85264-067-6.

• "Bleach" in the Encyclopædia Britannica
• Bleach (MSDS)