Kohlenstoffdichalkogenide sind chemische Verbindungen aus Kohlenstoff und Chalkogenen . Sie haben die allgemeine chemische Formel CZ₂ , wobei Z = O, S, Se, Te . [ 1 ] [ 2 ]

Dies umfasst:

Stabilität

Doppelbindungen zwischen Kohlenstoff und Chalkogenen (C=Z) werden mit zunehmender Schwere des Chalkogens (Z) schwächer. Dies bedeutet, dass Kohlenstoffdichalkogenid- Monomere mit zunehmender Ordnungszahl von Z ( von O zu Te) weniger stabil und anfälliger für Polymerisation sind. Beispielsweise ist CO₂ stabil, CS₂ polymerisiert unter extremen Bedingungen, CSe₂ neigt zur Polymerisation, CSeTe ist instabil und CTe₂ existiert nicht. [ 1 ] Dieses Verhalten ist ein Beispiel für die Doppelbindungsregel .

Bindung

In Kohlenstoffdichalkogeniden betragen die C=O-Bindungslängen etwa 1,16 Å, die C=S-Bindungslängen etwa 1,56 Å, die C=Se-Bindungslängen etwa 1,70 Å und die C=Te-Bindungslängen etwa 1,90 Å. [ 3 ]

Kohlenstoff-Chalkogen-Doppelbindungslängen in Kohlenstoffdichalkogeniden, Z=C=Z′
Spezies Formel Z Z′ Bindung Bindung im Molekül Bindungslänge / Å Bestimmungsmethode Referenz
Kohlendioxid CO 2O O C=O O= C=O1.163 Infrarotspektroskopie[ 1 ] [ 3 ] [ 4 ]
Kohlenstoffdisulfid CS 2S S C=S S= C=S1,553 Infrarotspektroskopie [ 5 ]
Kohlenstoffdiselenid CSe 2Se Se C=Se Se= C=Se1,689 Neutronenbeugung[ 6 ]
Carbonylsulfid OCS O S C=O S= C=O1.158 Mikrowellenspektroskopie[ 5 ]
C=S O= C=S1.560 Mikrowellenspektroskopie [ 5 ]
Carbonylselenid OCSe O Se C=O Se= C=O1.159 Mikrowellenspektroskopie [ 3 ]
C=Se O= C=Se1.709 Mikrowellenspektroskopie [ 5 ]
Thiocarbonylselenid SCSe S Se C=S Se= C=S1,553 Mikrowellenspektroskopie [ 5 ]
C=Se S= C=Se1,693 Mikrowellenspektroskopie [ 5 ]
Thiocarbonyltellurid SCTee S Te C=S Te= C=S1,557 Mikrowellenspektroskopie [ 3 ] [ 5 ] [ 7 ]
C=Te S= C=Te1.904 Mikrowellenspektroskopie [ 3 ] [ 5 ] [ 7 ]

Referenzen

  1. ^ a b c d Greenwood, Norman N. ; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (2. Aufl.). Butterworth-Heinemann. S. 306, 314–319 , 754–755 . doi : 10.1016/C2009-0-30414-6 . ISBN 978-0-08-037941-8Die
  2. ^ Housecroft, CE; Sharpe, AG (2008). Anorganische Chemie (3. Aufl.). Prentice Hall. S.  409–412 , 423–425 . ISBN 978-0-13-175553-6Die
  3. ^ a b c d e Wells, AF (1984). Strukturelle Anorganische Chemie (5. Aufl.). Oxford University Press. S. 926. ISBN 978-0-19-965763-6Die
  4. ^ Plyler, Earle K.; Blaine, Lamdin R.; Tidwell, Eugene D. (1955). „Infrarot-Absorptions- und Emissionsspektren von Kohlenmonoxid im Bereich von 4 bis 6 Mikrometern“ . Journal of Research of the National Bureau of Standards . 55 (4): 183–192 . doi : 10.6028/jres.055.019 .
  5. ^ a b c d e f g h William M. Haynes (Hrsg.) (2012). CRC Handbook of Chemistry and Physics (93. Aufl.). CRC Press . S. 9–33. ISBN 978-1439880500Die
  6. ^ Powell, BM; Torrie, BH (1983). „Struktur von festem Kohlenstoffdiselenid (CSe₂ ) bei 17,5, 50 und 200 K“. Acta Crystallogr. C. 39 ( 8): 3070–3072 . doi : 10.1107/S0108270183007015 .
  7. ^ a b Hardy, WA; Silvey, G. (1954). „Mikrowellenspektrum von TeCS und Massen der stabilen Tellurisotope“. Phys. Rev. 95 (2): 385–. doi : 10.1103/PhysRev.95.385 .