Scandium(III)-hydroxid ist eine anorganische Verbindung mit der chemischen Formel Sc(OH) ₃ , das dreiwertige Hydroxid des Scandiums . Es handelt sich um eine amphotere Verbindung. [ 2 ] Es ist in Wasser schwerlöslich, und seine gesättigte Lösung (pH = 7,85) enthält Sc(OH) ₃ und eine geringe Menge Sc(OH) ₃.+2Die Wasserlöslichkeit von Scandium(III)-hydroxid beträgt 0,0279 mol/L. Nach längerer Alterung wandelt es sich in ScO(OH) um, wodurch die Löslichkeit stark abnimmt (0,0008 mol/L). [ 3 ] Scandium(III)-hydroxid kann durch Reaktion von Scandiumsalzen mit Alkalihydroxiden hergestellt werden. [ 4 ] Bei dieser Reaktion können je nach Ausgangsmaterial unterschiedliche Zwischenprodukte wie Sc(OH ) <sub>1,75</sub> Cl <sub>1,25</sub> , Sc(OH) <sub>2 </sub>NO <sub>3</sub> und Sc(OH) <sub>2,32</sub> (SO<sub> 4 </sub> ) <sub>0,34</sub> entstehen . [ 5 ]

Referenzen

  1. ^ John Rumble (18. Juni 2018). CRC Handbook of Chemistry and Physics (99. Aufl.). CRC Press. S.  5–189 . ISBN 978-1138561632Die
  2. ^ Moeller, Therald; Kremers, Howard E. (1945). „Die Basizitätseigenschaften von Scandium, Yttrium und den Seltenerdelementen“. Chemical Reviews . 37 (1): 97–159 . doi : 10.1021/cr60116a003 . ISSN 0009-2665 . 
  3. ^ Orlov, Yu. F.; Maslov, EI; Belkina, EI (2013). „Löslichkeiten von Metallhydroxiden“. Russian Journal of Inorganic Chemistry . 58 (11): 1306–1314 . doi : 10.1134/S0036023613110168 . ISSN 0036-0236 . S2CID 96558802 .  
  4. ^ Vickery, RC (1955). „Scandiumhydroxid und Scandationen“. Journal of the Chemical Society (Fortsetzung) : 251. doi : 10.1039/jr9550000251 . ISSN 0368-1769 . 
  5. ^ Mironov, NN; Mal'kevich, NV Scandiumhydroxid-Bildungsreaktion. Zhurnal Neorganicheskoi Khimii , 1970. 15 (3): 599-601.