Blei(II)-thiocyanat ist eine Verbindung , genauer gesagt ein Salz , mit der Formel Pb(SCN) ₂ . Es ist ein weißer, kristalliner Feststoff, der sich bei Lichteinwirkung gelb verfärbt. Es ist in Wasser schwerlöslich und kann beim Kochen in ein basisches Salz (Pb(CNS) ₂ · Pb(OH) ₂) überführt werden . Beim Abkühlen können sich Salzkristalle bilden. [ 1 ] Bleithiocyanat kann bei Verschlucken zu Bleivergiftungen führen und mit vielen Substanzen reagieren. Es findet Verwendung in kleinen Sprengstoffen, Streichhölzern und Farbstoffen.

Blei(II)-thiocyanat ist bei Raumtemperatur gut löslich , daher kann es schwierig sein, es in einer Lösung mit niedriger Konzentration an Blei(II)-thiocyanat zu identifizieren.

Synthese

Blei(II)-thiocyanat kann durch Ansäuern von Blei(II)-nitrat , Pb(NO₃ ) ₂ , mit Salpetersäure, HNO₃ , in Gegenwart von Thiocyanat , HSCN, hergestellt werden. Es kann auch durch Umsetzung von in Wasser gelöstem Blei(II)-acetat (Pb(CH₃COO ) ₂ ) mit Kaliumthiocyanat (KSCN) oder Ammoniumthiocyanat (NH₄SCN ) gewonnen werden, wobei gemäß der Ionenreaktion ein weißer Niederschlag von festem Blei(II) -thiocyanat ausfällt.

Pb 2+ (aq) + 2SCN − (aq) → Pb(SCN) 2 (s)

Laut Röntgenkristallographie handelt es sich bei dem wasserfreien Salz um ein Koordinationspolymer . Die Pb²⁺ - Ionen sind jeweils an acht Thiocyanat- Anionen gebunden, wobei vier Pb-S- und vier Pb-N-Bindungen vorliegen. Das Strukturmotiv ähnelt der Fluoritstruktur . [ 2 ] Strontiumthiocyanat , Calciumthiocyanat und Bariumthiocyanat weisen dieselbe Struktur auf.

Reaktivität

Bleithiocyanat verfärbt sich bei Einwirkung von UV- oder sichtbarem Licht aufgrund des enthaltenen Schwefels gelb. Es wird durch Salpetersäure heftig oxidiert [ 3 ] und setzt dabei hochgiftiges Cyanwasserstoffgas frei . Bei hohen Temperaturen entsteht Schwefeldioxidgas . Wie andere Metallcyanide explodiert es beim Erhitzen in Verbindung mit Natriumnitrat .

Gesundheitsgefahren

Haut- und augenreizend, kann durch Verschlucken oder Einatmen zu Bleivergiftungen führen.

Zu den Symptomen gehören Magen-Darm-Beschwerden, Reizungen des Verdauungstrakts, Wadenkrämpfe, Muskelschwäche und Parästhesien . Hohe Dosen können zu Koma oder Tod führen. Die Symptome treten innerhalb von ein bis zwei Tagen auf.

Verwendung

Bleithiocyanat wird in Sprengstoffen verwendet, insbesondere als Bestandteil von Zündhütchen für Kleinkaliberpatronen, Sicherheitszündhölzern und zur Umkehrung der Anilinschwarzfärbung ( Gideon). Es kann auch als Vorläufer für die Herstellung von Perowskit-Solarzellen verwendet werden . [ 4 ]

Siehe auch

Referenzen

  1. ^ Urbanski, Tadeusz (1967). Chemie und Technologie der Sprengstoffe . Pergamon Press. Band 3, S. 230.
  2. ^ Cliffe, Matthew J. (2024). „Anorganische Metallthiocyanate“ . Inorganic Chemistry . 63 (29): 13137–13156 . doi : 10.1021/acs.inorgchem.4c00920 . PMC 11271006. PMID 38980309 .  
  3. ^ Bretherick (1979). Handbuch der Gefahren durch reaktive Chemikalien . Butterworth-Heinemann. S. 121.
  4. ^ Tai, Qidong; You, Peng; Sang, Hongqian; Liu, Zhike; Hu, Chenglong; Chan, Helen LW; Yan, Feng (2016-04-01). „Effiziente und stabile Perowskit-Solarzellen, hergestellt in Umgebungsluft unabhängig von der Luftfeuchtigkeit“ . Nature Communications . 7 11105. Bibcode : 2016NatCo...711105T . doi : 10.1038/ncomms11105 . PMC 4821988. PMID 27033249 .