Chemical bonding

The 18-electron rule is a chemical rule of thumb used primarily for predicting and rationalizing formulas for stable transition metal complexes, especially organometallic compounds.

In der theoretischen Chemie bezeichnet man als antibindendes Orbital ein Molekülorbital , das die chemische Bindung zwischen zwei Atomen schwächt und die Energie des Moleküls im Vergleich zu den getrennten Atomen erhöht .

In der Quantenmechanik ist ein Atomorbital eine Funktion , die den Ort und das wellenartige Verhalten eines Elektrons in einem Atom beschreibt .

In der Chemie bezeichnet Aurophilie die Tendenz von Goldkomplexen zur Aggregation durch die Bildung schwacher metallophiler Wechselwirkungen .

In der Chemie beschreibt und erklärt die Bent-Regel den Zusammenhang zwischen der Orbitalhybridisierung und den Elektronegativitäten von Substituenten . Die Regel wurde von Henry A. Bent wie folgt formuliert:

In der Chemie bezeichnet man als Bindungsspaltung oder Bindungsspaltung die Aufspaltung chemischer Bindungen . Allgemein spricht man von Dissoziation , wenn ein Molekül in zwei oder mehr Fragmente zerfällt.

Biokonjugation ist eine chemische Strategie zur Bildung einer stabilen kovalenten Bindung zwischen zwei Molekülen, von denen mindestens eines ein Biomolekül ist .

In der Chemie stellt die Chalkogenbindung ( ChB ) zusammen mit der Halogenbindung eine attraktive Wechselwirkung aus der Familie der σ-Loch-Wechselwirkungen dar .

Eine chemische Bindung ist die Verbindung von Atomen oder Ionen zu Molekülen , Kristallen und anderen Strukturen.

Chemische Spezifität ist die Fähigkeit einer Bindungsstelle eines Makromoleküls (z. B. eines Proteins ), spezifische Liganden zu binden . Je weniger Liganden ein Protein binden kann, desto höher ist seine Spezifität.

The cubical atom was an early atomic model in which electrons were positioned at the eight corners of a cube in a non-polar atom or molecule. This theory was developed in 1902 by Gilbert N.

In der Chemie bezeichnet man als delokalisierte Elektronen Elektronen in einem Molekül , Ion oder festen Metall , die nicht an ein einzelnes Atom oder eine kovalente Bindung gebunden sind .

In der Koordinationschemie bezeichnet die Dentizität ( vom lateinischen „ dentis “ , Zahn ) die Anzahl der Donorgruppen eines Liganden , die an das zentrale Metallatom in einem Koordinationskomplex binden .

Das Dewar-Chatt-Duncanson-Modell ist ein Modell der Organometallchemie , das die chemische Bindung in Übergangsmetall-Alken-Komplexen erklärt . Es ist nach Michael J. S. Dewar , Joseph Chatt und L. A. Duncanson benannt .

In der Chemie ist eine Doppelbindung eine kovalente Bindung zwischen zwei Atomen mit vier Bindungselektronen, im Gegensatz zu den zwei Elektronen einer Einfachbindung .

Eine Dreifachbindung ist eine chemische Bindung zwischen zwei Atomen, bei der sechs Bindungselektronen anstelle der üblichen zwei einer kovalenten Einfachbindung vorliegen .

In der Chemie bezeichnet man als Einfachbindung eine chemische Bindung zwischen zwei Atomen , an der zwei Valenzelektronen beteiligt sind . Die Atome teilen sich also ein Elektronenpaar, das die Bindung ausbildet.

In der Chemie bezeichnet man als freies Elektronenpaar ein Paar Valenzelektronen , das nicht an einer kovalenten Bindung mit einem anderen Atom beteiligt ist . Es wird auch als nichtbindendes Elektronenpaar bezeichnet .

Die Elektronegativität , symbolisiert durch χ , beschreibt die Tendenz eines Atoms eines bestimmten chemischen Elements, bei der Bildung einer chemischen Bindung Elektronen (bzw. Elektronendichte ) anzuziehen .

In der Chemie und Atomphysik kann man sich eine Elektronenschale als Bahn vorstellen , die Elektronen um den Atomkern beschreiben . Die dem Kern nächstgelegene Schale wird als „1.

In der Atomphysik und Quantenchemie bezeichnet die Elektronenkonfiguration die Verteilung der Elektronen eines Atoms oder Moleküls (oder einer anderen physikalischen Struktur) auf atomare oder Molekülorbitale .

In der Chemie ist Elektronenmangel (und elektronenarm ) ein Fachbegriff, der in zwei Kontexten verwendet wird: chemische Spezies, die die Oktettregel verletzen , weil sie zu wenige Valenzelektronen haben, und Spezies,

In der Chemie besteht ein Elektronenpaar oder Lewis-Paar aus zwei Elektronen , die dasselbe Atom- oder Molekülorbital besetzen , aber entgegengesetzte Spins besitzen . Gilbert N.

Der Begriff „elektronenreich“ wird in mehreren verwandten Bedeutungen verwendet, die sowohl kinetische als auch thermodynamische Implikationen haben.

In der Chemie ist die Elektronenzählung ein Formalismus zur Zuordnung einer bestimmten Anzahl von Valenzelektronen zu einzelnen Atomen in einem Molekül.

Eine glykosidische Bindung oder glykosidische Verknüpfung ist eine Art Etherbindung , die ein Kohlenhydratmolekül (Zucker) mit einer anderen Gruppe verbindet , bei der es sich um ein weiteres Kohlenhydrat handeln kann,

In der Chemie spricht man von einer Halogenbindung ( XB oder HaB ), wenn eine attraktive Wechselwirkung zwischen einem elektrophilen Bereich eines Halogenatoms in einem Molekül und einem nukleophilen Bereich in einem

Der hydrophobe Effekt beschreibt die beobachtete Tendenz unpolarer Substanzen, in wässriger Lösung zu aggregieren und vom Wasser verdrängt zu werden .

In der Chemie bezeichnet man als hypervalentes Molekül (umgangssprachlich auch als erweitertes Oktett bekannt ) ein Molekül , das ein oder mehrere Hauptgruppenelemente enthält , die scheinbar mehr als acht Elektronen in

In der organischen Chemie bezeichnet der induktive Effekt in einem Molekül eine lokale Änderung der Elektronendichte aufgrund elektronenziehender oder -schiebender Gruppen an anderer Stelle im Molekül, was zu einem

The inert-pair effect is the tendency of the two electrons in the outermost atomic s-orbital to remain unshared in compounds of post-transition metals.

Eine intermolekulare Kraft ( IMF ; auch Sekundärkraft genannt ) vermittelt die Wechselwirkung zwischen Molekülen .

Eine intramolekulare Kraft (vom lateinischen intra- „innerhalb“) ist jede Kraft , die die Atome eines Moleküls zusammenhält .

Die Kohlenstoff-Fluor-Bindung ist eine polare kovalente Bindung zwischen Kohlenstoff und Fluor und Bestandteil aller Organofluorverbindungen .

Eine Kohlenstoff-Sauerstoff-Bindung ist eine polare kovalente Bindung zwischen Kohlenstoff- und Sauerstoffatomen .

Eine Kohlenstoff-Stickstoff-Bindung ist eine kovalente Bindung zwischen Kohlenstoff und Stickstoff und eine der häufigsten Bindungen in der organischen Chemie und Biochemie .

Die Koordinationsgeometrie eines Atoms ist das geometrische Muster, das durch die Atome um das Zentralatom definiert wird.

Die Lanthanoidenkontraktion ist die stetige Abnahme der Ionenradien der Elemente in der Lanthanoidenreihe von links nach rechts.

Lewis-Strukturen – auch Lewis-Punktformeln , Lewis-Punktstrukturen , Elektronenpunktstrukturen oder Lewis-Elektronenpunktstrukturen ( LEDs ) genannt – sind Diagramme, die die Bindungen zwischen den Atomen eines Moleküls

In der Biochemie und Pharmakologie bezeichnet man als Ligand eine Substanz , die mit einem Biomolekül einen Komplex bildet und dadurch eine biologische Funktion erfüllt.

Metallic bonding is a type of chemical bonding that arises from the electrostatic attractive force between conduction electrons (in the form of an electron cloud of delocalized electrons) and positively charged metal

In chemistry, a metallophilic interaction is defined as a type of non-covalent attraction between heavy metal atoms.

Ein Molekülorbitaldiagramm ( MO-Diagramm ) ist ein qualitatives, beschreibendes Werkzeug zur Erklärung chemischer Bindungen in Molekülen .

In der Chemie ist die Molekülorbitaltheorie ( MO-Theorie oder MOT) eine Methode zur Beschreibung der elektronischen Struktur von Molekülen mithilfe der Quantenmechanik . Sie wurde Anfang des 20. Jahrhunderts entwickelt.

In der Chemie bezeichnet Orbitalhybridisierung (oder Hybridisierung ) die Mischung von Atomorbitalen zu neuen Hybridorbitalen (mit anderen Energien, Formen usw. als die ursprünglichen Atomorbitale).

Bei chemischen Bindungen bezeichnet Orbitalüberlappung die Konzentration von Orbitalen benachbarter Atome im selben Raumbereich. Orbitalüberlappung kann zur Bindungsbildung führen.

In der Chemie sind Pi-Bindungen (π-Bindungen) kovalente Bindungen , bei denen sich jeweils zwei Lappen eines Atomorbitals eines Atoms mit zwei Lappen eines Atomorbitals eines anderen Atoms seitlich überlappen.

In der Chemie bezeichnet π -Rückbindung eine π - Bindungswechselwirkung zwischen einem besetzten (oder halb besetzten) Orbital eines Übergangsmetallatoms und einem leeren Orbital eines benachbarten Ions oder Moleküls.

In der Chemie bezeichnet man als Pseudorotation eine Reihe intramolekularer Bewegungen von gebundenen Gruppen (d. h.

A quintuple bond in chemistry is an unusual type of chemical bond, first reported in 2005 for a dichromium compound. Single bonds, double bonds, and triple bonds are commonplace in chemistry.

In chemistry, a radical, also known as a free radical, is an atom, molecule, or ion that has at least one unpaired valence electron. With some exceptions, these unpaired electrons make radicals highly chemically reactive.

In der Chemie ist eine Salzbrücke eine Kombination aus zwei nicht-kovalenten Wechselwirkungen : Wasserstoffbrückenbindungen und Ionenbindungen .

Eine Sextupelbindung ist eine Art kovalenter Bindung mit 12 Bindungselektronen und einer Bindungsordnung von 6.

In der Chemie sind Sigma - Bindungen ( σ-Bindungen ) oder Sigma-Überlappungen die stärksten kovalenten Bindungen . Sie entstehen durch die frontale Überlappung von Atomorbitalen entlang der Kernverbindungsachse.

Eine Silicium-Sauerstoff-Bindung ( Si-O -Bindung ) ist eine chemische Bindung zwischen Silicium- und Sauerstoffatomen , die in vielen anorganischen und organischen Verbindungen vorkommt .

In der Chemie bezeichnet Stapelung die Überlagerung von Molekülen oder Atomlagen aufgrund von Anziehungskräften zwischen diesen Molekülen oder Lagen.

In physics, the elastic potential energy gained by a wire during elongation with a tensile (stretching) or compressive (contractile) force is called strain energy. For linearly elastic materials, strain energy is:

In der Chemie liefert die Polyedrische Skelett-Elektronenpaartheorie (PSEPT) Regeln zur Elektronenzählung , die zur Vorhersage der Strukturen von Clustern wie Boran- und Carboranclustern nützlich sind .

In der Chemie bezeichnet man als ungepaartes Elektron ein Elektron , das ein Atomorbital allein besetzt , anstatt Teil eines Elektronenpaars zu sein.

In Chemie und Physik bezeichnet man als Valenzelektronen die Elektronen in der äußersten Schale eines Atoms , die an der Bildung einer chemischen Bindung teilnehmen können , sofern diese Schale nicht vollständig besetzt

Waferbonden ist eine Verpackungstechnologie auf Wafer -Ebene zur Herstellung von mikroelektromechanischen Systemen (MEMS), nanoelektromechanischen Systemen (NEMS), Mikroelektronik und Optoelektronik .

In der Chemie ist eine Wasserstoffbrücke ( H-Brücke ) eine spezielle Art molekularer Wechselwirkung mit partiell kovalentem Charakter, die nicht als rein elektrostatische Kraft beschrieben werden kann .

In der Chemie bezeichnet die Wertigkeit eines Atoms dessen Fähigkeit, sich mit anderen Atomen zu verbinden , wenn es chemische Verbindungen oder Moleküle bildet .